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2020高二化学期末考试试卷及其答案

时间:2020-07-23 00:26:16

  一、选择题:(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计30分)
  1.下列物质属于有机物的是
  A.氰化钾(KCN) B.碳酸氢铵(NH4HCO3)C.乙炔(C2H2)D.碳化硅(SiC)
  2.下列变化属于加成反应的是
  (A)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 (B)乙烯通入溴水
  (C)乙醇与浓硫酸共热 (D)乙烯燃烧
  3.某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是
  A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
  4.甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是
  A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH
  B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3
  C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4
  D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4
  5.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
  A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
  B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH–,故溶液pH减小
  C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
  D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
  6.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池;铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-” ;关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是:
  A.充电时作阴极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极
  C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阳极,放电时作正极
  7.制取一氯乙烷,采用的方法是
  A.乙烷和氯气取代反应 B.乙烯和氯气加成反应
  C.乙烷和HCl作用 D.乙烯和HCl加成反应
  8.下列烯烃中存在顺反异构体的是
  A.丙烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯
  9.区别CH4.C2H4 、C2H2 的最简易方法是
  A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
  C.分别通入盛碱石灰的干燥管 D.分别在空气中点燃
  10.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷,上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是
  A.①③②④⑤  B.⑤④③②①  C.①②③④⑤  D.⑤①②④③
  11.在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器内气体体积保持不变,若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的,这种气态烃是
  (A)C4H8 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C3H6
  12.下列各组混合气体中,比乙烯含碳量高的是)
  A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丁烯
  C.环丙烷与丙烯 D.丙烯与丙炔
  13.下列对乙烯分子结构描述中,错误的是
  A.双键键长小于乙烷中碳碳单键键长 B.分子里所有原子都在同一平面上
  C.双键键能是乙烷中单键键能的2倍 D.分子中碳氢键之间的夹角是120°
  14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
  3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
  下列叙述不正确的是
  A.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
  B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3 – 6e– + 10 OH– = 2 FeO42– + 8H2O

  C.放电时负极反应为:3Zn – 6e– +6OH– = 3Zn(OH)2
  D.放电时正极附近溶液的碱性增强
  15.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇
  电池,它用磺酸类质子溶剂,在200 oC左右时供电,
  乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池
  总反应为:C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是
  A.a极为电池的负极
  B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
  C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e– = 2H2O
  D.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

  二、选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个而且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。共20分)

  16.等物质的量的与Br2起加成反应,生成的产物可以是
  17.a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2a mL,这三种烃可能的组合是
  A.CH4.、C2H4.C3H4 B.C2H6.C3H6.C4H6
  C.CH4.C2H6.C3H8 D.C2H4.C2H2.CH4
  18.描述 分子结构的下列叙述中,正确的是
  A.6个碳原子有可能都在一条直线上  B.6个碳原子不可能都在同一条直线上
  C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
  19.某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+= 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
  (A)铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
  (B)石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
  (C)铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
  (D)银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
  20.a mol C2H2跟b mol H2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成c mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是A.(3a+b)mol B. C. D.(3a+b+2c)mol

  20xx高二期末考试试卷及其答案第Ⅱ卷
  三、实验题(本题包括2小题,共20分)
  21.l,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

  填写下列空白:
  (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________.
  (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.
  请写出发生堵塞时瓶b中的现象:__________________________________。
  (3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
  (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴.当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
  22.已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
  回答下列问题:
  (1)加入CuO的作用是 。
  (2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的 和 极(填“正”或“负”)。
  (3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:
  。电解的离子方程式为 。
  (4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。
  (A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
  (5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。
  四、综合题(本题包括3小题,共30分)
  23.根据有机化学命名原则,判断下列命名是否有错误,若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。
  (1)2-乙基丙烷: (2)2,4-二乙基戊烷
  ________________________; ___________________________
  (3)3,3-二甲基-4-乙基己烷 (4)2,4-二甲基-6,8-二乙基壬烷
  _______________________________; _______________________________
  24.充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
  ① 求该有机物的分子式。
  ② 写出该有机物可能的同分异构体的结构简式
  ③ 若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰,确定其结构,并用键线式表示。
  25.有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242.0。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:
  (1)金属M的相对原子质量及x、y。
  (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

  20xx高二期末考试试卷答案
  一、选择题:(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计30分)
  1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.D 8.C 9.D 10.A
  11.C 12.D 13.C 14.A 15.D
  二、选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个而且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。共20分)
  16.AB 17.A 18.BC 19.CD 20、C
  第Ⅱ卷(本卷共计50分)
  三、实验题(本题包括2小题,共20分)
  21.(10分 1小题4分,其余每小题2分)
  讲解:本题通过乙烯和Br2加成反应制取1,2-二溴乙烷.其中问题②是涉及物理、化学和科学间综合题目,安全瓶b可以防止因为受热不均匀而引起的倒吸现象,同时可以检查试管d是否堵塞。当试管d堵塞时,则装置中产生气体不能及时排出而引起试管d之前的容器内气体压强增大,因此b瓶中水面下降,玻璃管中水柱会上升;问题④中消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况多的原因有两个,其一是因为产生的乙烯速度太快,当乙烯通过d管时,没有与液溴充分接触而反应,而浪费了一部分乙烯;其二是制取乙烯时反应液的温度没有迅速上升到170℃而产生乙醚,乙醚不能与溴水发生加成反应使其褪色.本题原因一容易漏答,而原因二容易错答为乙醇和浓H2SO4作用,乙醇部分炭化,进一步与浓H2SO4反应生成CO2.SO2使反应物减少,故消耗乙醇和浓H2SO4多.错误原因是生成的SO2也能使溴水褪色.
  解

   (1)略
  (2)b中水面下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出.
  (3)除去乙烯中带出的酸性气体。
  (4)原因:a乙烯通过液溴过快.b实验中,乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 ℃
  22.(10分 每小题2分)
  (1)通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高,其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
  (2)负;正
  (3)石墨上有气泡逸出,溶液颜色变浅
  2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2 ↑+4H+
  (4)A、B、D、E。
  (5)11200n/ V
  四、综合题(本题包括3小题,共30分)
  23.(8分)
  (1)错 2-甲基丁烷 (2)错 3,5-二甲基庚烷
  (3)对 (4)错 2,4,6-三甲基-6-乙基癸烷
  24.(12分)
  ∴ 该有机物A的分子式C4H8 (4分)
  可能的同分异构体为 (5分)
  CH2=CHCH2CH3, CH3-CH=CH-CH3,若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰,则A为 □ 。(3分)
  25.(10分)
  (1) 金属M的相对原子质量为64 (3分)
  x=2.y=3; ( 4分)
  (2)pH=1。 (3分)

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