不一定，物体内能的变化量等于吸收的热量加上外界所做的功，物体内能变化用△E表示，热量变化用△Q表示，做功变化量用△W表示，此时有：△E＝△Q＋△W，吸热，说明△Q＞0。如果物体吸收热量同时对外做功，且做的功比吸收的热量多，则物体的内能减小，如果不考虑做功，内能是增加的。
内能分为狭义内能和广义内能。
在一般的物理问题中（不涉及电子的激发电离，化学反应和核反应），内能中仅分子动能和势能两部分会发生改变，此时我们只关心这两部分，而把这两部分之和定义为内能。这是一种简化的定义，即狭义内能。在涉及电子的激发电离，化学反应和核反应时，为不引起误解，狭义内能应严格称为热力学能。
在不涉及核反应的物理过程或化学过程中，原子核内部的能量不会改变，此时可以把内能定义为热力学能与电子能之和。
最广义的内能就是物体或系统内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。即热力学能、电子能与原子核内部能量之和。
理想气体从微观上看，是指分子间力和分子本身大小可忽略的气体。宏观上看，是指压强趋于零的气体。实际气体在压强不太大时可以近似为理想气体，近似的程度取决于气体的种类和压强。例如常压下的氢气视为理想气体时，会有1%左右的误差（跟要计算的物理量有关）。
一定量理想气体的内能仅是温度的函数：U=U（T），该结论称为焦耳定律。
