1.置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
2.复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
必背化学方程式(一)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
实验常见考点1.仪器的洗涤
方法:注水,振荡。用试管刷柔力刷洗
难溶物的洗涤:(1)油脂:热的纯碱或洗涤剂。(2)难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸
洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股。
2.溶液的配制
计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。
溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
3.常见酸碱指示剂的使用
石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
4.浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
必背化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价:K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价:Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价::Fe3+,Al3+
-1价:Cl-、OH-、NO3-
-2价::O2-、S2-、CO32-、SO42-
-3价::PO43-
常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞。
氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它。
硫有二四和六价,氮磷三五是常规。
质量守恒定律1.在化学反应前后,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变
(1)六个不变:
宏观:1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;
微观:4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。
(2)两个一定改变:
宏观:物质种类改变。
微观:物质的粒子构成方式一定改变。
(3)两个可能改变:
宏观:元素的化合价可能改变。
微观:分子总数可能会改变。
化学金属与酸反应类应对技巧1.酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属)
Al Mg Fe Zn
18:2 24:2 56:2 65:2
2.金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸)
Al = Mg = Fe = Zn