1.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2.物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
（1）水是由水分子构成的。
（2）金是由金原子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3.分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
初中化学液体的颜色1.无色液体：水，双氧水
2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6.紫色溶液：石蕊溶液
基本的实验操作1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
必背化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋
＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋
＋3价:：Fe3＋，Al3＋
－1价:Cl－、OH－、NO3－
－2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－
－3价:：PO43－
溶解度的知识点1.定义：
(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
2.影响因素
质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
3.溶解度曲线
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
常见混合物的重要成分1.空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2.水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3.煤气：一氧化碳(CO)
4.天然气：甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石：(CaCO3)
6.生铁/钢：(Fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8.铁锈：(Fe2O3)
