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初三化学必背重点知识点归纳

时间:2020-10-29 23:38:37
化学式和化合价

  1.化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

  b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

  b.表示该物质的分子构成;

  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

  b.表示组成物质的各元素质量比。

  2.单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

  b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等;

  c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2;

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);

  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

  3.化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读。

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

  4.根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

  5.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图):

  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);

  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);

  ③先排满内层再排外层;

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数;

  金属元素:原子的最外层电子数;

  非金属元素:原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。

  稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

  6.书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

  7.酸碱度的表示方法——PH值:

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈碱性。

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

  8.金属活动性顺序表:

  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

基本的实验操作

  1.药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸。

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2.物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

  灯帽盖熄。

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

  3.仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

初中化学液体的颜色

  1.无色液体:水,双氧水

  2.蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  3.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  4.黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  5.紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  6.紫色溶液:石蕊溶液

物质的除杂

  1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜

  2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

  3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

  4.CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

  5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

  8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

  9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

  10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

  11.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

  12.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

  13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

  14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂

  15.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液

  16.CO2(水蒸气):通过浓硫酸

化学反应规律

  1.置换反应:

  (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

  (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  2.复分解反应:

  ①碱性氧化物+酸→盐+水

  ②碱+酸→盐+水

  ③酸+盐→新盐+新酸

  ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

  ⑤盐+碱→新盐+新碱

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