这篇文章小编给大家整理归纳了九年级化学复习重点知识点，接下来分享具体内容，供同学们参考。
酸、碱、盐知识点1.常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。
(3)KNO3.NaNO3.AgNO3.BaSO4不能做复分解反应的反应物。
化学反应1.置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
2.复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
化学式和化合价(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等；
c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)；
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)；
多原子分子单质化学式:臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)；
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)；
③先排满内层再排外层；
注:元素的化学性质取决于最外层电子数；
金属元素：原子的最外层电子数；
非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律；
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——PH值：
说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
物质的溶解性1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3.Na2CO3.（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
氧气的性质1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
①硫：S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
②铝箔：4Al+3O2=2Al2O3
③碳：C+O2=CO2
④铁：3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤磷：4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
重要化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4.氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6.硫粉在空气中燃烧：S+O2==SO2
7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
常见混合物的重要成分1.空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2.水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3.煤气：一氧化碳(CO)
4.天然气：甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石：(CaCO3)
6.生铁/钢：(Fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8.铁锈：(Fe2O3)
