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2020中考化学必考知识点

时间:2020-09-23 00:56:57

  本文整理了中考化学考前必背知识点,希望对你有所帮助!

水的化学性质

  (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑

  (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3

原子的定义

  (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

  (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。

物质的变化

  1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

  化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化

  不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时

  只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子

  本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

  2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

  物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

  化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

  元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

空气中的氮气

  通常情况下,氮气是无色、无味的气体,难溶于水,不支持燃烧,也不能供给呼吸,较难与其他物质发生化学反应,但在一定条件下也能与其他物质发生反应;氮气具有广泛的用途,它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐。

分子概念

  分子是保持物质化学性质的最小粒子。

  (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。

  (2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小。

物质的加热

  (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

  (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

生活中常见的盐

  (1)氯化钠(NaCl):①俗名:食盐。②存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途:a、调味品,b、配制生理盐水,c、工业原料,d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等,e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

  (2)碳酸钠(Na2CO2):俗名:纯碱、苏打;用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

  (3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打;用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

  (4)碳酸钙(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及补钙剂。

酸的通性

  酸的组成——氢离子+酸根离子

  (1)跟指示剂反应

  紫色石蕊试液遇酸变红色

  无色酚酞试液遇酸不变色

  (2)酸的PH

  (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

  酸+金属==盐+氢气

  例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

  (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

  酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

  例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

  (5)跟某些盐反应

  酸+碳酸盐==盐+水

  酸+盐—→新酸+新盐

  例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  (6)跟碱起中和反应

  酸+碱—→盐+水

  例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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