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中考化学必考知识点总结2020

时间:2020-09-23 00:46:05

  本文整理总结了初中化学考点,希望对你有所帮助。

药品的取用

  1.药品的存放

  一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。

  2.药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

  液体以1~2mL为宜。

  多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

  ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

  3.固体药品的取用

  ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取

  4.液体药品的取用

  ①液体试剂的倾注法:

  取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

  ②液体试剂的滴加法:

  滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

  b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

  c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

  d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

  e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

电解水实验

  1.电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

  2.一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。

  氧气+氢气(分解反应)2H2O通电2H2↑+O2↑

离子的共存

  离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存。常见的有:

  1:H+和OH-反应会生成H2O

  2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起……)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体

  3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3

  4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起……)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起……),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸。

托盘天平

  称量器——托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点

  (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

空气中的氮气

  通常情况下,氮气是无色、无味的气体,难溶于水,不支持燃烧,也不能供给呼吸,较难与其他物质发生化学反应,但在一定条件下也能与其他物质发生反应;氮气具有广泛的用途,它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐。

原子结构关系

  ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

  因为原子中质子数=核电荷数。

  ②质子数决定元素的种类

  ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

  因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

  因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

  因为原子最外层的电子数或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

  因为原子最外层的电子数或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

  原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

  ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

  原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数

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