成都高二化学期末知识点复习(一)
1.同体积同物质的量浓度的Na2SO3.Na2S、NaHSO3.H2SO3溶液中离子数目依次减小
2.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
3.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
4.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3.Mg3N2.CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
5.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si，O原子
6.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
7.常温常压下，32g氧气中含有NA
8.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
9.胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷
10.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
成都高二化学期末知识点复习(二)
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)的104倍
5.甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
6.伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
成都高二化学期末知识点复习(三)
1.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
2.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
3.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
4.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
5.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
6.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
7.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
8.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
9.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100mm)与胶体微粒的直径在同一数量级
10.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
