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高二期末化学试卷

时间:2020-07-23 00:16:59

  本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Ba—137

一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
2. 下列有关电化学的图示,完全正确的是( )

   3. 有下列盐:① ② ③,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )
A. ①>③>② B. ②>③>① C. ③>②>① D. ①>②>③
4. 下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是( )
A. 乙酸钠溶液显碱性
B. 常温时,0.1乙酸溶液的pH约为3
C. 10mL 乙酸溶液与10mL 的NaOH溶液恰好完全反应
D. 在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱
5. 下列说法正确的是( )
A. 在一定温度下AgCl水溶液中,浓度的乘积是一个常数
B. ,在任何含固体的溶液中,且它们浓度的乘积等于
C. 温度一定时,当溶液中浓度的乘积等于时,此溶液为AgCl饱和溶液
D. 向饱和水溶液中加入盐酸,变大
6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
7. 密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
8. 将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至铝离子全部转变为时,溶液呈( )
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法比较
10. 某化学研究性小组为模拟某自然现象,设计了如图所示的装置。下列说法正确的是( )
A. 这是电解NaCl溶液的装置
B. Fe为阴极,其电极反应为:
C. 这是一个原电池装置
D. Pt为正极,其电极反应为:

   11. 在一定温度下,向aL密闭容器(容积不变)中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内气体的密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:3
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ
12. 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(s)+2B(g)C(g)+D(g)(正反应是放热反应),图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A. 恒温、恒容时,增大A的量
B. 恒温、恒容时,增大B的量
C. 升高温度
D. 缩小容器的容积

  13. 若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是:
④在银片上发生的反应是:
⑤需用溶液
⑥需用溶液作电解液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
14. 在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),有图I(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图II的说法中正确的是( )
A. ,y轴表示B的百分含量
B. ,y轴表示C的体积分数
C. ,y轴表示混合气体的密度
D. ,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

  15. 用石墨电极电解硝酸银溶液,在阳极收集到0.40克氧气,中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液,则氢氧化钠溶液的浓度是( )
A. 0.20摩/升 B. 0.15摩/升 C. 0.10摩/升 D. 0.05摩/升
16. 已知合成氨的反应为:;△H=(Q>0)。在同温同压下向密闭容器甲中通入1mol和3mol,达平衡时,放出的热量为;向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol和1.5mol,反应达平衡时,放出的热量为(两容器容积一定)。则下列关系正确的是( )
A. B.
C. D.

第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题包括4小题,共28分)
17. (4分)由金红石()制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:①


则(1)的△H=______________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_________________。
18. (8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下可逆化学反应:
,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
(2)该反应为______________(反应)(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________(多选扣分)。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中C(CO)不变
(c) (d)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:,此时的温度为______________℃。
19. (8分)已知某溶液中只存在四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:




填写下列空白:(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______________,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。(填序号)
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______________;若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中C(CH3COO-)______________C(Na+)。
20. (8分)写出下列反应的离子方程式
(1)NaxA溶液显碱性
(2)明矾溶液与Na2S溶液混合,放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀
(3)悬浊液中滴入溶液
(4)溶液与稀硫酸混合后溶液逐渐形成浅黄色浑浊液

三、实验题(本题包括2小题,共13分)
21. (5分)某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:
A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E. 调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是________________________。
(3)上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
(5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果的影响是________________________。
22. (8分)已知:(A)在pH值为4~5的条件下不水解而却几乎全部水解;
(B)双氧水()是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是。
用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取溶液过程如下:
①取50毫升纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液的pH值是3
②向滤液中加入双氧水,搅拌。
③向②中加入过量纯CuO,微热,搅拌,此时测定溶液的pH值为4,过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空:
(I)②中发生反应的离子方程式是________________________。
(II)③中过滤后滤渣的成分是________________________。
(III)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值:_________________________________
________________________________________________________________________。
(IV)③中pH值升高的原因是:________________________。(用离子方程式表示)

四、计算题(本题包括2小题,共11分)
23. (5分)将pmol和qmolCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:
、2CO+
(1)当上述体系达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不可以是____________。(填下列组合的序号)
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(2)若平衡时和CO的物质的量分别为,,则平衡时_________________。(用含a、b、p、q的代数式表示)
24. (6分)对于反应,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2分钟后达平衡时,生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,求:
(1)X的值是多少?
(2)L的转化率是多少?
(3)M的反应速率是多少?

  【试题答案】
一、选择题(每题4分,共40分)
1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. B
7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D
13. B 14. B 15. A 16. A

二、填空题
17. (4分,每空2分)
(1) (2)
18. (8分,每空2分)
(1) (2)吸热 (3)b、c (4)830
19. (8分,每空2分)
(1);③
(2);
(3)小于 等于
20. (8分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)

三、实验题
21. (5分,每空1分)
(1)BDCEAF
(2)洗去滴定管中附着的水,防止将标准液稀释,产生误差
(3)偏高
(4)当溶液由无色变浅红色,且半分钟不褪色
(5)偏低
22. (8分,每空2分)
(1)
(2)
(3)取一小块pH试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸中央,待变色后与标准比色卡相比。
(4)

四、计算题
23. (5分)
(1)③⑥(3分) (2)(2分)
24. (6分,每小问2分)
(1)x=1 (2)80% (3)

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