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高二年级上册期末考试化学试卷及答案

时间:2020-07-23 00:13:44

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  第Ⅰ卷(选择题共50分)

  一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分)

  1.一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中,元素被划分为的类型数目为()

  A.两类B.三类C.四类D.五类

  2.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()

  A.键角是描述分子立体结构的重要参数

  B.键长是形成共价键的两原子间的核间距

  C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

  D.键角的大小与键长、键能的大小无关

  3.下列有关化学用语正确的是()

  ANa+的基态电子排布图是:

  B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:

  CNa2S的电子式:

  D氯离子结构示意图为:

  4.下列针对H3O+的说法中正确的是()

  A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化,空间构型为三角锥形

  C离子中存在配位键D纯水呈中性,纯水中不存在H3O+微粒

  5.下列四种元素中,其单质的氧化性的是()

  A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

  B.某激发态为1s22s12p3的原子

  C.基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素

  D.基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

  6.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()

  A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

  C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

  D.sp3.sp2.sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

  7.下列说法不正确的是()

  A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化

  B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对

  C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子

  D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’

  8.下列有关结构和性质的说法中,正确的是()

  A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C

  B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子

  C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

  D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

  9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

  A.常温常压下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L

  B.0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

  C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

  D.l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同

  10.A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为()

  A.ⅠA、ⅤAB.ⅢA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅠA、ⅦA

  二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分)

  11.分别处于元素周期表第2.3周期的主族元素A和B,它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族,B处于第n族,且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为()

  A.m、nB.m-2.10-nC.m+2.n+10D.m+8.n+10

  12.有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式,钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是()

  A右图的堆积方式空间利用率太低,金属极少采取这种堆积方式

  B钋晶体中原子的配位数为6

  C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

  D钋的常见化合价为+4.+6.-2价

  13.下列各组物质性质的比较中正确的是()

  A熔点:Na-K合金

  B非金属氢化物的稳定性顺序:H2O>H2S>H2Se,HCl

  C第一电离能Na  D空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

  14.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()

  ANH3.HD、C10H8BPCl3.CO2.H2SO4

  CSO2.BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2

  15.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是()

  A.物质熔点的高低可能有如下关系:化合物CA>C的单质>A的某种单质

  B.A、C两元素的价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

  C.B和C的价氧化物均既能与强酸反应,又能与强碱反应

  D.A能够将C从其氧化物中还原出来

  16.下列对分子及性质的解释中,不正确的是

  A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

  B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

  C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物。

  D.由右图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

  17.下列叙述正确的是()

  A固体时能导电的晶体一定为金属晶体

  B电负性差值小于1.7的A、B两种元素,组成的化合物也可能为离子化合物

  C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电,熔化时导电,可判断该晶体为离子晶体

  D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

  18.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示,下列有关说法不正确的是()

  A.δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

  B.γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

  C.α-Fe晶胞边长若为acm,γ-Fe晶胞边长若为bcm,则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3

  D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体结构不相同,但化学性质几乎相同

  19.经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是()

  APCl5固体是分子晶体

  BPCl5固体有良好的导电性

  CPCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1

  DPCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1

  20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2.3.4.2,下列有关这四种元素叙述正确的是()

  A.Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

  B.Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2:1

  C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

  D.化合物XY2.XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大,熔沸点逐渐降低

  21.下列说法正确的是()

  A基态原子第五电子层只有2个电子,则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个

  B核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有未成对电子

  CR为第二周期元素,其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有①RO2-3.②R2O2-4.③RO2-4

  DLi、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而I2差别很大,则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

  22.周期表前四周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种()

  A.7B.10C.11D.12

  23.下列说法中正确的是()

  A.SO2和O3.PO43—和C1O4—互为等电子体

  B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3—,其碳原子的杂化类型发生了改变

  C.CH4.BCl3.CO2都是含有极性键的非极性分子

  D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

  24.下列说法正确的是()

  A钛和钾都采取右侧的堆积方式

  B右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆

  积,仅得简单立方堆积

  C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围距离相等且为

  的CO2有8个

  D右图这种金属晶体的晶胞,是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆

  积的结果

  25.以下有关元素性质的说法不正确的是

  A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2

  ④1s222s2p63s23p4原子半径的是①

  B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能

  是③

  C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

  D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738.1451.7733.10540、13630、17995.21703……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

  26.下列有关冰的说法中,正确的组合是()

  ①水分子间既有氢键又有范德华力;

  ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中;

  ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中;

  ④晶胞与金刚石相似;⑤与干冰的晶胞相似;

  ⑥每个水分子平均拥有四个氢键;

  ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的;

  ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

  A.除⑤⑥外B.除④⑦⑧外C.除④⑤⑥⑧外D.全对

  27.下列叙述不正确的是()

  A金刚石晶胞()中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数

  均为8

  B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6

  C锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相

  等的钠离子数均为12

  D33gCH≡C—CH=CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

  28.以下几句话中正确的有()句

  ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

  ②所有化学键都具有相同特征:方向性和饱和性

  ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高

  ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高

  ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

  ⑥分子晶体内可能没有共价键,而配位化合物中一定含有配位键

  ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子,含有非极性键的化合物可能是离子化合物

  A1句B2句C3句D4句

  29.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

  A位于同一主族的元素的价电子数相同,则各元素的常见化合价也一定相同

  B碱金属族元素同卤族元素一样,其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

  C若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

  D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

  30、原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述:

  ①若A的价氧化物的水化物是强碱,则E的价氧化物的水化物是强酸

  ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期

  ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素

  ④若D的价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态

  ⑤若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体

  其中正确的是()

  A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤

  Ⅱ卷(非选择题共50分)

  31.(7分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

  请回答下列问题:

  (1)元素⑦的化合价为

  (2)由①③⑤三种元素形成的某化合物,对氢气的相对密度为15,则该分子的键角约为。

  (3)元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______(填化学式)。

  (4)⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为,其水溶液颜色为。Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,则Ag元素的原子序数为

  ,Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子,请写出该配离子的符号。

  32.(11分)某合金由A、B、C、D四种元素组成,这四种元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀,B与A同周期,且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列,D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,未成对电子数与电子层数相等。

  (1)A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲,乙图中●和○表示的是同种原子,即乙是8个甲无隙并置的结果,若按甲图中虚线方向切乙,得到a~d图中正确的是。

  (2)写出B原子的基态的外围电子排布式_________________,与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素,可能位于周期表中的___区和___区。

  (3)基态D原子的外围电子排布图是。据报道,只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构(如图示)可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积,该晶体的化学式为。晶体中每个原子周围距离最近的原子有个。

  (4)(已知=1.414)CXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为4.28×10-10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢,此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。

  33.(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其中某些元素的相关信息如下表:

  元素相关信息

  TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

  XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同

  ZZ的基态原子价电子排布为

  Q在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小

  R3p能级上有1个电子

  WW的一种核素的质量数为65,中子数为36

  (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

  (2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,晶体结构与金刚石类似,则X3Y4晶体的熔点比金刚石要(填“高”、“低”)。

  (3)W2+的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

  A.氧化剂是O2B.HO2在碱中不能稳定存在

  C.氧化产物是HO2D.1molW参加反应有1mol电子发生转移

  (4)X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒,D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子,则A+的中心原子杂化方式为_______.B为4原子核的+1价阳离子,则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子,则与C互为等电子体的分子可以是_______(写结构式)。D分子中两元素的原子个数之比为1:1,则D为

  (填“极性”或“非极性”)分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒,E与水的反应的化学方程式为______________________。

  (5)已知25℃、101kPa条件下:

  4R(s)+3Z2(g)2R2Z3(s)△H=-2835.9kJ/mol

  4R(s)+2Z3(g)2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol

  则16gZ2(g)完全转化为Z3(g)的△H=.

  34.(10分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。

  (1)E元素基态原子的核外电子占用了个原子轨道;F元素的名称:_。

  (2)A和E元素的价含氧酸的酸性较强的是__________;(填化学式)

  (3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因___。

  (4)B、C、D三种元素原子半径的是(填元素符号),离子半径最小的是

  (填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似。将M的价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为_。

  (5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式。

  35.(11分)元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2.2.1.7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点。

  (1)B元素在周期表中的位置;D的价氧化物的水化物的化学式为______。

  (2)E的气态氢化物在同族元素中沸点的原因是:。

  (3)A、C两元素第一电离能前者后者(填“大于”或“小于”)。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体,均能与水剧烈反应生成气体,当上述四种固体分别与足量水反应时,满足n(消耗固体):n(气体):n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

  (4)B元素能形成多种配合物,如B2+可与NH3形成配离子

  [B(NH3)4]2+。其配体的空间构型为;右图表示

  B与某种元素X形成的化合物晶胞,如果该化合物中B和X

  通过离子键结合,该晶体中阳离子的配位数为。

  若B和X通过共价键结合,则该化合物的化学式为(aZnXbZnX2cZnX3),

  (5)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图示。该化合物的电子

  式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几

  何体形状是_______。

  选择题:

  ACBCDBDDCCCDABAD

  CBCCCADDACDDABBCB

  31.每空1分

  (1)+6(2)120°(3)H2O;(4)四氨合铜离子;深蓝色,47[Ag(NH3)2]+

  32.(1)a(2)3d54S1s和ds区

  (3)MgCNi312

  (4)3.03×10-10m(2分)8:3(2分)

  33.(1)N>C>Na(2)高(3)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;C

  (4)sp3H3O+电子式PH3或AsH3的结构式,极性2F2+2H2O=4HF+O2

  (5)+47.2kJ/mol(2分)

  34.(1)8氯(2)H2CO3(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-

  (4)NaAl3+BeO+2OH-=BeO22-+H2O(2分)

  (5)SiCl4+2H2=Si+4HCl(高温)(2分)

  35.(1)第4周期第IIB族HBrO4

  (2)E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高

  (3)大于、KH+H2O=KOH+H2↑(2分)

  (4)三角锥形4a(5)正方体

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