增加内驱力，从思想上重视高二，从心理上强化高二，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高二年级的全部解释。高二频道为正在拼搏的你整理了《高二年级上册期末考试化学试卷及答案》希望你喜欢！
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）
1.一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）
A．两类B．三类C．四类D．五类
2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
3.下列有关化学用语正确的是()
ANa＋的基态电子排布图是：
B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
CNa2S的电子式：
D氯离子结构示意图为：
4.下列针对H3O+的说法中正确的是（）
A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
5.下列四种元素中，其单质的氧化性的是（）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．某激发态为1s22s12p3的原子
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
6.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3.sp2.sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
7.下列说法不正确的是（）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
8.下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
B．0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同
10.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）
A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分）
11.分别处于元素周期表第2.3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为()
A．m、nB．m-2.10-nC．m+2.n+10D．m+8.n+10
12.有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（）
A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式
B钋晶体中原子的配位数为6
C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
D钋的常见化合价为+4.+6.-2价
13.下列各组物质性质的比较中正确的是（）
A熔点：Na-K合金 B非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl C第一电离能Na 14.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（） ANH3.HD、C10H8BPCl3.CO2.H2SO4 CSO2.BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2 15．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（） A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA>C的单质>A的某种单质 B．A、C两元素的价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C．B和C的价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．A能够将C从其氧化物中还原出来 16.下列对分子及性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 17.下列叙述正确的是（） A固体时能导电的晶体一定为金属晶体 B电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物 C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体 D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性 18.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是() A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 19.经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（） APCl5固体是分子晶体 BPCl5固体有良好的导电性 CPCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1 DPCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1 20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2.3.4.2，下列有关这四种元素叙述正确的是（） A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1 C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 D．化合物XY2.XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 21.下列说法正确的是（） A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个 B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子 CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO2－3.②R2O2－4.③RO2－4 DLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be 22.周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（） A．7B．10C．11D．12 23.下列说法中正确的是（） A．SO2和O3.PO43—和C1O4—互为等电子体 B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 C．CH4.BCl3.CO2都是含有极性键的非极性分子 D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 24.下列说法正确的是（） A钛和钾都采取右侧的堆积方式 B右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆 积，仅得简单立方堆积 C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为 的CO2有8个 D右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆 积的结果 25.以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4原子半径的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能 是③ C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738.1451.7733.10540、13630、17995.21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ 26.下列有关冰的说法中，正确的组合是（） ①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对 27.下列叙述不正确的是（） A金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数 均为8 B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6 C锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相 等的钠离子数均为12 D33gCH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol 28.以下几句话中正确的有（）句 ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 ②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性 ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 ⑥分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键 ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A1句B2句C3句D4句 29.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是 A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族 D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： ①若A的价氧化物的水化物是强碱，则E的价氧化物的水化物是强酸 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ④若D的价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体 其中正确的是（） A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤ Ⅱ卷（非选择题共50分） 31.（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素⑦的化合价为 （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为。 （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。 （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为 ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号。 32.（11分）某合金由A、B、C、D四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。 （1）A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。 （2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和___区。 （3）基态D原子的外围电子排布图是。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。晶体中每个原子周围距离最近的原子有个。 （4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。 33.（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表： 元素相关信息 TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 ZZ的基态原子价电子排布为 Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 R3p能级上有1个电子 WW的一种核素的质量数为65，中子数为36 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。 （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）。 （3）W2+的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在 C．氧化产物是HO2D．1molW参加反应有1mol电子发生转移 （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______.B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。 （5）已知25℃、101kPa条件下： 4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol 4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol 则16gZ2（g）完全转化为Z3（g）的△H=． 34.（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。 （1）E元素基态原子的核外电子占用了个原子轨道；F元素的名称：_。 （2）A和E元素的价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式） （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因___。 （4）B、C、D三种元素原子半径的是（填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_。 （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式。 35.（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2.2.1.7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点。 （1）B元素在周期表中的位置;D的价氧化物的水化物的化学式为______。 （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点的原因是：。 （3）A、C两元素第一电离能前者后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。 （4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子 [B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为；右图表示 B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X 通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为。 若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为（aZnXbZnX2cZnX3）， （5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子 式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几 何体形状是_______。 选择题： ACBCDBDDCCCDABAD CBCCCADDACDDABBCB 31.每空1分 （1）+6（2）120°（3）H2O；（4）四氨合铜离子；深蓝色，47[Ag(NH3)2]+ 32.(1)a(2)3d54S1s和ds区 （3）MgCNi312 （4）3.03×10-10m（2分）8:3（2分） 33.（1）N＞C＞Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C （4）sp3H3O+电子式PH3或AsH3的结构式，极性2F2+2H2O=4HF+O2 （5）+47．2kJ/mol（2分） 34.（1）8氯（2）H2CO3（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- （4）NaAl3+BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分） （5）SiCl4+2H2=Si+4HCl（高温）（2分） 35.（1）第4周期第IIB族HBrO4 （2）E的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高 （3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分） （4）三角锥形4a（5）正方体
