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电极反应式写沉淀气体符号吗

时间:2020-09-24 22:52:23

  不写。例如:1.正极:2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应),负极:Zn-2e⁻=Zn²⁺(氧化反应),总反应式:Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂;2.正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应),负极:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应),总反应式:Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

  电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应,发生该反应的电极称为阳极;获得电子的反应称为还原反应或阴极反应,发生该反应的电极称为阴极。

  当电解池的外加电压达到分解电压时,电解反应即开始进行。由于溶液中各种离子的析出电势不同,所以电解时的电极反应先后顺序也不同。极化的结果使电解池阳极电势高于ψ可逆,阴极电势低于ψ可逆,因此离子的析出电势(不可逆电势)可按下式计算:

  (ψ不可逆)=ψ可逆-η阴

  (ψ不可逆)=ψ可逆+η阳

  式中η——超电势

  下面分别讨论电解时的阴极反应和阳极反应。

  阴极反应。阴极上发生还原反应(得电子过程)。当外加电压逐渐增大,阴极电势逐渐由高变低时,离子按析出电势由高到低的顺序依次析出。

  阳极反应。阳极上发生氧化反应(失电子过程)。当外加电压逐渐增大,阳极电势逐渐由低变高,离子按析出电势由低到高的顺序依次析出。

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