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稀盐酸化学式怎么写

时间:2020-09-23 00:58:47

  稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性。属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存。

稀盐酸的物理性质

  外观与性状:无色或微黄色易挥发性液体,有刺鼻的气味。

  pH:7(呈酸性)

  熔点(℃):-114.8(纯HCl)

  沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)

  相对密度(水=1):1.20

  相对蒸气密度(空气=1):1.26

  饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)

  溶解性:与水混溶,溶于碱液。

  禁配物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

  浓度:37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸,37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸,并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

稀盐酸化学性质

  酸性

  盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应;

  盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和,产生食盐;

  稀盐酸能够溶解许多金属(金属活动性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气;

  铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应,但铜在有空气存在时,可以缓慢溶解。

  还原性

  盐酸具有还原性,可以和一些强氧化剂反应,放出氯气;

  一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应,而不是简单的中和反应。

  配位性

  部分金属化合物溶于盐酸后,金属离子会与氯离子络合;

  铜在无空气时难溶于稀盐酸,但其能溶于热浓盐酸中,放出氢气。

  有机化学

  酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃;

  氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃;

  胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀盐酸处理为铵盐;

  胺的盐酸盐属于离子化合物,根据相似相溶原理,在水中的溶解度较大。

盐酸反应化学方程式

  1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

  与铁反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  与锌反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  与镁反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  与铝反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

  与氧化铁反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

  与氢氧化钠反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O

  与氢氧化铁反应:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

  与氢氧化铜反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

  4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

  与硝酸银反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

  与碳酸钙反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  与碳酸钠反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  与碳酸氢钠反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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