弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H₃O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
1.同浓度的强酸和弱酸，pH大小比较：
同浓度的强酸，因为完全电离，有多少氢离子就电离了多少氢离子；但是弱酸的不同点在于，假设100份弱酸共存于一体系中，只有很少部分的弱酸发生了电离（我们可以假设成为1份）。所以对于同浓度的强酸和弱酸来讲，强酸溶液的氢离子浓度更大，所以强酸的pH大于弱酸的pH。
2.同pH的强酸弱酸溶液，浓度的比较：
同pH的强酸和弱酸溶液当中，由于pH相同所以氢离子浓度是相同的，对于强酸和弱酸来讲，强酸是完全电离的，但是弱酸是部分电离的。
所以我们可以假设100份酸中强酸会电离100份氢离子但是弱酸也就只能电离出一份，所以为了保证溶液中氢离子浓度是一样的话，我们就必须多加点弱酸来保证浓度相同，所以对于同pH的强酸和弱酸来讲，弱酸的浓度大。
3.同浓度情况下稀释相同倍数之后强酸弱酸的pH变化程度：
对于强酸而言，完全电离的情况下稀释多少倍，氢离子浓度就降低为原来的多少倍，所以pH应该是按比例变化的，比如pH=2的盐酸稀释1000倍之后pH=5。
但是弱酸不同点在于弱酸稀释相同倍数后，理论上氢离子浓度也降低对应的倍数，但随着加水量的增大，电离程度也对应增大，在减小了相同倍数之后又有更多的氢离子电离出来，所以强酸和弱酸相比在稀释的过程中，弱酸的pH值变化的慢。
