学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。高一频道为正在努力学习的你整理了《高一年级化学暑假作业本答案》，希望对你有帮助！
【第一章参考答案】
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2.白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入*银溶液，若生成白色沉淀，加稀*沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L，0.32g，0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨
(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B
12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质
预测、物质性质实验和观察、解释和结论
15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
(0.02mol)224mL
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L
答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。.
【第二章参考答案】
1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。6a.强电解质③⑦⑧b.弱电解质⑨c.非电解质④⑥d.单质⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)锰氯(2)1:5(3)7.1g0.2
11.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO(3)CO，Fe2O3
12.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液变血红色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
【第三章参考答案】
1.(1)产生白色沉淀(或白色混浊)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A因为中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)
(2)B因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。
(3)A因为Na2CO3碱性强，洗涤效果好。
(4)B因为适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。
3.(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸
(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.(1)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，放置一段时间后又逐渐恢复红色。
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色(或仍为无色)。
(3)溶液的红色比原来加深。
6.(1)H2SNONO2SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.(1)D溴水的橙红色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A有浅*沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B紫色石蕊变红
(4)漂白溶液内有气泡冒出，并逐渐恢复红色因SO2与品红生成一种不稳定的无色物质，该物质受热分解出SO2，使品红又恢复颜色
(5)吸收尾气中的SO2气体，防止其污染空气2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一：硫酸浓度太低，SO2在水中的溶解度较大用浓度较大的硫酸
原因二：Na2SO3被氧化变质使用没有变质的Na2SO3
(7)不能因为*有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，从而不能产生SO2气体
8.解：(1)根据Cl质量守恒得关系式：BaCl2~2AgCl↓
(2)由题意可知，步骤④所增加的质量是因BaCO3→BaSO4所致，设原混合物中Na2CO3的质量为x，由关系式：
12.干燥气体使两种气体充分混合，同时通过观察气泡调节N2和H2的流速NH3.N2和H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，有白烟生成即证明该气体中含有氨气(答案合理即可)
13.氧气氮气二氧化碳镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡*的烟，
16.(1)<因为用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应进行演算浓度减小，最后不再反应，故产生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2与足量浓盐酸反应时，MnO2完全反应，产生的Cl2的物质的量为1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L
18.17.5mol·L-1
【第四章参考答案】
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)铁坩埚
8.CEADABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应，使罐内气压减小，小于外界气压。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，使罐内气压增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1
