所谓的共价性和离子性，其实质是指共价键和离子键的成份占化学键中的百分比。它与形成化学键的两原子的电负性差有关，电负性差值越大，离子键成份越高，共价键成份就越小；换句话说，离子性越强，而共价性越弱。另外，元素的电负性还与元素的氧化态有关，同一元素的氧化态越正，其电负性越大，氧化态越负，其电负性越小。
离子性指不同原子间电子的得失性质。由离子极化理论的学习可知，离子键和共价键虽有本质的区别，但却无严格的界限。离子键中由于离子的相互极化，使阴、阳离子的电子云互相覃叠而产生共价键的成分。
离子性大小的判断
方法一：通过判断不同离子键的键能来比较。
方法二：通过实验测定电导法等方法考察离子化合物的电离程度。
方法三：看形成离子化合物的不同元素的电负性差异，如果差异较大，则离子性较强，差异较小，离子性较弱。
方法四(一般分析方法)：同时观察组成离子化合物的不同离子所对应原子的性质（如阳离子看金属性，阴离子看非金属性）；如果阳离子对应的元素的金属性越强，则与其形成的离子化合物离子性一般很强，如果阴离子对应元素的非金属性越强，则一般情况下形成的离子化合物离子性也会强。
