一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差
的是
A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.以上均不正确
2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7molL-1，则c(OH-)为
A.2.0×10-7 molL-1 B.0.5×10-7 molL-1
C. molL-1 D.c(OH-)无法确定
3.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-
C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
A.升温 B.减压 C.加压 D.加催化剂
7.在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO和O2， 发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是
A.混合气体的颜色不再变化 B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等 D.混合气体的密度不再改变
8. 下列说法中错误的是
A. 放热反应可能开始需要加热才能发生
B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞
C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量
9.下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
11.右图烧杯中均盛装的是海水，
则下列说法正确的是
A.①中的铁受腐蚀最慢
B.④中的铁受腐蚀最快
C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀
D.③中会有红棕色沉淀产生
12.对于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是
A.升高温度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)
13.下列说法正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是
A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反应热)
D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)
15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体 D.加入少量Na2CO3浓溶液
17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A.Cu电极为正极
B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动
C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
19.下面有关电化学的图示，完全正确的是
20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)
21.已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是
A.温度T2>T1
B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量
C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
22. 已知反应：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是
A.气体的物质的量 B.压强 C.质量 D.密度
24.25℃时，0.1molL-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )
A.HA溶液的pH一定为1 B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1molL-1 D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
三、填空题(本题包括3题，共25分)
26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室
在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的
浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是(用离子方程式表示)：
_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固
体产物是 _______ 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。
原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。
27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _______ 。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ mol-1
则反应CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 51 K1 K2
① K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2 b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
28.(8分)填写下列空格：
(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为 mol/L;把0.1mol/LHCl
与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2
的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)
A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
(4)在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
四、实验题(共1小题，10分)
29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;
(2) 滴定过程：
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;
②滴定时双眼应注意观察___________________________________;
(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;
(4) 有关数据记录如下：
测定序号 待测溶液的体积(mL) 所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)
五、计算(共1小题，10分)
30.工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol
的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测
得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：
(1)SO2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)高二级化学试题(参考答案)
一. 选择题(每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B D B
二、选择题(每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。)
题号 21 22 23 24 25
答案 AC AC CD BD AB
三、
26.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。
(2)酸(1分)，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)， Al2O3 (1分);
(3)NaOH(1分)。 S2-+H2O HS-+OH- (2分)
27.(8分)(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJmol-1(2分)
(2)-283 (2分) (3) ① >(2分) ② b c(2分)
28.(8分)(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分) 不能(1分)
(2)10-9(1分) 13 (2分) (3)(1分)A C
(4)Cu(OH)2 (1分) Cu2++2NH3H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (1分)
四、实验题 29.(共10分)
(1)1000mL容量瓶，胶头滴管(各1分)
(2)①酸式 ②锥形瓶内溶液颜色的变化(各1分)
(3)①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高 (每空1分)
(4)80.8%(2分)
30.解：2L密闭容器中充入物质浓度为：
…………….(2分)
平衡时： ………………………………..(1分)
则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 2SO3 ………………(1分)
起始浓度(mol/L) 0.05 0.03 0
变化浓度(mol/L) 0.04 0.02 0.04…………….......………(1分)
平衡浓度(mol/L) 0.01 0.01 0.04……………..……..……(1分)
则：
(1)SO2的转化率= ………………………………………(2分)
(2)平衡常数： …………(2分)
