1. 纯净物：只由一种物质组成的。如：N2.O2 、CO2.P2O5
等。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
3. 单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2. KClO3.SO2
等。
5. 氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2 SO2等。
6. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
7. 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
8. 氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气;
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
氧气的制取(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于
物理 变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ;
向上排空气法，因为氧气密度比空气大 。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀
正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，
铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，
铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，
碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
初三化学方程式质量守恒定律：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
4. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
金属与氧气反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
