总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1.金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。如：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Sn(OH)2Cu(OH)2Hg(OH)2。元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。如：NaOHMg(OH)2Al(OH)3， Cu(OH)2Fe(OH)3。C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。如：KOHNaOHLiOH， Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2。2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性.如：TlOHTl(OH)3， Fe(OH)2Fe(OH)3。
