氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，那么它都有哪些化学性质呢？请阅读本文。
氧气的化学性质氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。
实验室制取氧气的方法1.分解过氧化氢溶液
（1）实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
（2）收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。
（3）先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
2.加热氯酸钾和二氧化锰混合物
连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）
3.加热高锰酸钾固体
（1）检查气密性
①塞紧橡皮塞②导管置于水中③用手心对试管微热利用热胀冷缩原理.气体受热膨胀形成气泡，遇冷收缩形成水柱.。
（2）装药品
①用药匙取用粉末状固体②用纸槽送入试管底部③直立试管避免固体药品沾在管口或管壁上.。
（3）连接装置
①放好酒精灯②用一团棉花堵住试管口③带导管的橡皮塞塞紧试管④固定盛有药品的试管用外焰加热，根据酒精灯的高度固定试管.防止高锰酸钾受热时进入导管。
（4）加热
①在试管下方来回移动酒精灯②对准药品所在的部位加热.防止试管受热不均而炸裂。
（5）收集气体
①集气瓶装满水倒置在水槽中②等导管口有连续气泡时收集氧气的③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口④移出集气瓶，正放在桌子上集气瓶中不能有气泡.导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气.氧气的密度比空气大。
（6）停止实验
①把导管移出水面；②熄灭酒精灯顺序颠倒，会引起水倒流入试管中而导致试管破裂。
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